FORMACION DE COMPUESTOS

Para la formación de compuestos se deben tener en cuenta unas reglas muy importantes, estas son

• El oxigeno siempre trabaja con -2 a excepción de los peroxidos donde trabaja con -1
• El hidrógeno trabaja siempre con +1
• La sumatoria de los números de una molécula es igual a 0
• Cualquier elemento en estado individual es 0

Ahora que ya vimos estas reglas, iniciaremos con la formación de compuestos. Como decíamos en una de las entradas anteriores, un oxido puede ser ácido o básico y esta formado por oxigeno y un elemento metal o no metal

OXIDO BASICO =Metal+ O 

OXIDO ACIDO =No metal+O

Ejemplo

Tenemos un átomo de hierro y otro de oxigeno

El hierro es un elemento que pertenece a los metales por lo cual tenemos como resultado un oxido básico. Ahora hay que ubicar los números de oxidación, esto se puede realizar multiplicando el numero de oxidación del oxigeno -2 por su numero de átomos 1 (-2+2=0).    Al confirmar en la tabla periódica se evidencia que el 2 es uno de los numero de oxidación del hierro. Ahora vamos a nombrar según las nomenclaturas. 

• Oxido de hierro ( II )  (Corresponde al numero de oxidación del hierro)
• Monoxido de hierro (Corresponde a los números de átomos de los elementos donde 1 =mono)
• Oxido ferroso (El sufijo oso corresponde a que el 2 es el menor numero de oxidación del hierro y el mayor es 3 y en vez de hierro se emplea ferrum)

El proceso que se realiza con los hidróxidos es igual al de los óxidos a diferencia que estos no pueden ser ácidos pues son bases y ademas emplean hidrógeno y oxigeno a lo que se le conoce como hidróxido y se le representa como (OH) el cual tiene como numero de oxidación -1

HIDRÓXIDO= METAL+OH

Ejemplo

Tenemos un átomo de OH y uno de Mercurio.

UBICACIÓN NÚMEROS DE OXIDACIÓN

(-1+1)= 0

• Hidróxido de mercurio  ( I )
• Monohidroxido de mercurio
• Hidróxido mercurioso